Question

15．己知下列变化过程中，有一个R_xO₇^2-离子反应时，反应就转移6个电子，
1R_xO₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺=2 R³⁺+6 Fe³⁺+7 H₂O
（1）X值2；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
（3）氧化剂R_XO₇^2-；还原产物R³⁺．
（4）请画出该反应的单线桥，标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 一个R_xO₇^2-离子反应时，反应就转移6个电子，说明x个R元素的化合价共降低了6价，根据得失电子守恒可以配平该反应，根据原子守恒可以得出x的值，氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，氧化剂对应产物是还原产物．

解答 解：（1）一个R_xO₇^2-离子反应时，反应就转移6个电子，说明x个R元素的化合价共降低了6价，亚铁离子到铁离子，化合价升高了1价，所以铁元素前面的系数都是6，根据氧元素守恒，所以水前边的系数是7，据氢元素守恒，所以氢离子前边系数是14，根据电荷守恒，R³⁺的系数是2，所以x=2，故答案为：2；
（2）根据（1）的分析，配平后的方程式为：R_XO₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2R³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故答案为：1、6、14、2、6、7；
（3）化合价降低的元素是R，所以R_XO₇^2-是氧化剂，R³⁺是还原产物，故答案为：R_XO₇^2-、R³⁺；
（4）由R_XO₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2R³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，转移6个电子，则单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子守恒来配平化学方程式的方法知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．