题目内容
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（ ）
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| A、电解转移3mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g |
| B、电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 |
| C、电解时的阳极电极反应式：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+ |
| D、电解过程中电解质溶液的pH变小 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A．根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算；
B．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
C．根据电池反应式知，阳极上碘离子发生失电子的氧化反应；
D．根据电解方程式：KI+3H2O
KIO3+3H2↑判断电解质酸碱性的变化．
B．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
C．根据电池反应式知，阳极上碘离子发生失电子的氧化反应；
D．根据电解方程式：KI+3H2O
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解答：
解：A．根据反应的化学方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑，电解转移6mol时，理论上可制得KIO31mol，即214g，所以电解转移3mol时，理论上可制得KIO30.5mol，即107g，故A正确；
B．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故B正确；
C．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故C正确；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D错误；
故选：D．
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B．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故B正确；
C．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I--6e-+3H2O=IO3-+6H+，故C正确；
D．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
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