Question

10．有一可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 前20 min的平均反应速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
• B． A的转化率为50%
• C． C的平衡浓度c（C）=4 mol/L
• D． B的平衡浓度c（B）=1.0 mol/L

Answer 1

分析 反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则
       2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
开始  2            3               0          0
转化  1            1.5            2        0.5
平衡  1            1.5             2       0.5
结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则
       2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
开始  2            3               0          0
转化  1            1.5            2        0.5
平衡  1            1.5             2       0.5
A．前20 min的平均反应速度$\overline v$（C）=$\frac{2mol/L}{20min}$=0.1 mol/（L•min），故A正确；
B．A的转化率为$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，故B正确；
C．由上述分析可知C的平衡浓度c（C）=2 mol/L，故C错误；
D．B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡浓度的判断，题目难度不大．