Question

13．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族
• B． 若Y（OH）_m易溶于水，则X（OH）_n一定不溶于水
• C． 若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
• D． 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体

Answer 1

分析 X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，说明二者在周期表中同一周期，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知X的原子序数比Y的大，在周期表中Y的右侧，Y还可以是IIIB族，不一定是IIIA，以此进行判断．

解答 解：X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，说明二者在周期表中同一周期，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知X的原子序数比Y的大，在周期表中Y的右侧，
A．XY原子序数不一定相差1，可以相差2或更多，如Na与Mg或Al或S等，Y还可以是IIIB族，不一定是IIIA，故A错误；
B．若Y（OH）_m易溶于水，则X（OH）_n可能溶于水，如第四周期中K、Ca元素形成的碱KOH和Ca（OH）₂，故B错误；
C．如X为N元素，则X的氢化物为NH₃溶液于水呈碱性，故C错误；
C、若Y元素形成的单质是气体，则Y可能是N或O，X可能为O或F元素，则X元素形成的单质一定是气体，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同周期元素单质及其化合物的性质，题目难度中等，把握同周期元素的性质递变规律是本题的关键．