题目内容
2．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）| 物质 | 试剂 | 分离方法 | |
| ① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 降温结晶 |
| ② | Na2SO4（NH4Cl） | 加入升华 | |
| ③ | 乙醇（水） | 金属钠 | 蒸馏 |
| ④ | NaCl溶液（Na2S） | AgCl | 过滤 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | 只有② | D． | ③④ |
分析 ①二者溶解度受温度影响不同；
②氯化铵加热分解生成气体；
③二者均与Na反应；
④AgCl与Na2S发生沉淀的转化反应．
解答 解：①二者溶解度受温度影响不同，则利于水溶解后，降温结晶可分离，故正确；
②氯化铵加热分解生成气体，硫酸钠不反应，加热法可分离，不是升华法，故错误；
③二者均与Na反应，不能除杂，应选CaO、蒸馏，故错误；
④AgCl与Na2S发生沉淀的转化反应生成沉淀和NaCl，反应后过滤可除杂，故正确；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.4mol/（L•s） | B． | v（B）=0.5mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6mol/（L•s） | D． | v（D）=0.7mol/（L•s） |
13．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族 | |
| B． | 若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水 | |
| C． | 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性 | |
| D． | 若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 |
10．
可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | a+b＜c，正反应为放热反应 | B． | a+b＜c，正反应为吸热反应 | ||
| C． | a+b＞c，正反应为吸热反应 | D． | a+b＞c，正反应为放热反应 |
17．下列各组离子中，能在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、Ca2+、HCO3- | B． | OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$ | ||
| C． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | D． | Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO- |
2．关于NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的平衡常数书写形式，正确的是（ ）
| A． | K=$\frac{[N{H}_{3}][HCl]}{[N{H}_{4}Cl]}$ | B． | K=$\frac{[N{H}_{4}Cl]}{[N{H}_{3}][HCl]}$ | C． | K=[NH3][HCl] | D． | K=$\frac{[N{H}_{3}]}{[N{H}_{4}Cl]}$ |
9．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA | |
| B． | 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA | |
| C． | 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA |
7．反应A（g）+3B（g）?2C（g）在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是（ ）
| A． | v（A）=0.005mol•L-1•s-1 | B． | v（C）=0.02mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（B）=$\frac{v（A）}{3}$ | D． | v（A）=0.01mol•L-1•s-1 |