题目内容

11．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2↑
B．往氨水中滴加氯化铁：Fe 3++3HO-═Fe（OH）3↓+2H2O
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液：Mg2++HCO3-+3OH═Mg（OH）2↓+CO32-+H2O

分析 A．碳酸氢钙为可溶性盐，应拆成离子形式；
B．一水合氨为弱碱应保留化学式；
C．二者反应实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
D．氢氧根离子足量，碳酸氢根离子都参加反应；

解答 解：A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
B．往氨水中滴加氯化铁，离子方程式：Fe 3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯化钡溶液与硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故C正确；
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔沸点不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大
D．聚合物由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
2．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为（　　）
A．加入过量的Ba（OH）2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D．明矾与Ba（OH）2按物质的量比1：1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓
19．实验表明，H2可以还原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四个相同的恒容密闭容器中，分别控制四种不同的条件使之发生上述反应，H2的起始浓度为1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始浓度均为0．实验测得NO的浓度随反应时间的变化如图所示（四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度，其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c1和c2）．

（1）比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测，在实验2中NO的起始浓度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，实验2中隐含的条件是催化剂．
（2）在40-60min内实验1中NO的平均反应速率为v1，实验3中NO的反应速率为v3，则v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比较实验1和实验4，可推测该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
6．含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是（　　）
A．1 molB．0.5 motC．0.25 molD．0.125 mol
16．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
（1）溶液④呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是C 
A．NH2D•H2O和D3O+  B．NH3•D2O和HD2O+  C．NH3•HDO和D3O+ D．NH2D•HDO和H2DO+．
3．一种炔抑制剂的合成路线如图：

①化合物A的核磁共振氢谱有4种峰．
②化合物C中含氧官能团的名称是酯基、醚键．
③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是三氯化铁溶液．
④A→B的反应类型是取代反应．
⑤B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：（中的一种）．
a．苯的衍生物 b．含有羧基和羟基 c．分子中无甲基．
20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ/mol．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示反应物总能量；生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5 ．
（3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图2所示，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①该原电池的B为负极 （填“正极”、“负极”），其电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②电解质溶液中H+通过质子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移动．
③电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．
1．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是（　　）
A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀
B．负极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生
D．白斑的主要成分可能是Al2O3

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