题目内容

16．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
（1）溶液④呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是C 
A．NH2D•H2O和D3O+  B．NH3•D2O和HD2O+  C．NH3•HDO和D3O+ D．NH2D•HDO和H2DO+．

分析 （1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（3）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；
（4）根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性；
（5）溶液中存在水解平衡NH4++2D2O?NH3•HDO+D3O+，据此分析解答．

解答 解：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：酸；NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+H+；
（2）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，三种物质中NH4+浓度最小，⑦氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中NH4+浓度最小，所以NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦，
故答案为：⑥④⑤⑦；
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；
故答案为：＞；
（5）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式为NH4++2D2O?NH3•HDO+D3O+，所以产生的一水合氨和水合氢离子为NH3•HDO和D3O+，故选C，
故答案为：C．

点评 本题考查了离子浓度大小的比较、弱电解质电离平衡等知识点，明确促进或抑制水电离的物质特点、盐类水解的因素是解本题关键，明确水解反应化学键断裂和形成，注意水电离方式注意温度不同，水的离子积常数不同，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
2．某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（-CH3），则其一氯取代物最多有（　　）种（不考虑立体异构）
A．7B．8C．9D．10
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．向含有FeBr2的溶液中通入过量Cl2充分反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H ++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2 SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
4．下列叙述中不正确的是（　　）
A．氢氧化钙的摩尔质量是74 g•mol-1B．阿伏加德罗常数是6.02×1023
C．1 mol HD．1 mol CO约含有6.02×1023个CO
11．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2↑
B．往氨水中滴加氯化铁：Fe 3++3HO-═Fe（OH）3↓+2H2O
C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液：Mg2++HCO3-+3OH═Mg（OH）2↓+CO32-+H2O
1．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点低．（选填“高”或“低”）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料  材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．
8．以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题

（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生乙的观点正确（填学生序号）．
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是D（填标号字母）
A．蒸馏     B．分液   C．萃取    D．过滤
（4）加入的试剂②是HCl（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2，其目的是抑制水解，得到纯净的无水氯化镁．
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式MgCl2（熔化） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
5．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：

请回答：
（1）母液中除含有大量MgCl2，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是焰色反应（填实验方法名称）
（2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、过滤（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2，写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因用石灰乳原料易得，价格低廉．
（4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式MgCl2（ 熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl 2↑．
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25$°\\;C$C、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
B．标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
C．1mol H3+O所含的电子数是11NA
D．1L 0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网