强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:稀醋酸.浓硫酸.稀硝酸.则恰好完全反应时的热效应ΔH1.ΔH2.ΔH3的关系正确的是 [ ] A． ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 分别向1 L 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是
[　　]
A．	ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂
B．	ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁
C．	ΔH₂＝ΔH₃＞ΔH₁
D．	ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

答案：A

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找出下列说法中的错误：

①1 mol　H₂SO₄与1 mol　Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

②强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应

③CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

④在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

下列说法中犯了哪些概念性错误：

A．1mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

D．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

找出下列说法中的错误：?

①1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热?

②强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应?

③CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

④在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热?

下列说法中哪些犯了概念性错误( )

A.1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热