Question

找出下列说法中的错误：?

①1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热?

②强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应?

③CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

④在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热?

Answer 1

解析：本题主要考查吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热等相关的概念。

应明确反应热的几个重要概念。?

答案：

①中和热的测定以生成1 mol水为标准，而A中1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂完全中和生成2 mol水。?

②凡中和反应都是放热反应，弱酸和弱碱发生中和反应，因为弱酸或弱碱在电离过程中要吸收一部分热量，故生成1 mol水时所放出热量（中和热）小于57.3 kJ·mol^-1。又因为盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应为吸热反应。?

③CO是强还原剂（在高温），易燃物点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应。

④碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO₂时所放出的热量才叫燃烧热。