Question

找出下列说法中的错误：

①1 mol　H₂SO₄与1 mol　Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

②强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应

③CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

④在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

Answer 1

答案：
解析：

答案：①中和热的测定以生成1 mol水为标准，而A中1 mol　H2SO4与1 mol　Ba(OH)2完全中和生成2 mol水． 　　②凡中和反应都是放热反应，弱酸和弱碱发生中和反应，因为弱酸或弱碱在电离过程中要吸收一部分热量，故生成1 mol水时所放出热量(中和热)小于57.3 kJ·mol－1．又因为盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应为吸热反应． 　　③CO是强还原剂(在高温)，易燃物点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应． 　　④碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量才叫燃烧热． 　　解析：本题主要考查吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热等相关的概念． 　　应明确反应热的几个重要概念． 　　深化升华：燃烧热、中和热等对物质的量都有明确的限定．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，中和热是指生成1 mol水所放出的热量．要注意两者之间的区别与联系，对比理解．