Question

8．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）

• A． 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B． 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C． 氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• D． 沸点：Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C错误；
D．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂，所以熔沸点Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．