题目内容

16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（　　）
100mL 盐酸100mL 盐酸100mL 盐酸
m（混合物）14.2g25g27.6g
V（CO2）（标况）3.36L4.48L4.48L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1
B．加入混合物14.2g时盐酸不足
C．加入25g混合物时盐酸过量
D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1：2

分析 盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物25 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成4.48L二氧化碳需要混合物的质量为：$\frac{4.48L}{3.36L}$×14.2gg=18.93g，故第二组混合物有剩余；
第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），据此计算盐酸的物质的量浓度；
第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
设14.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol，
根据碳元素守恒可知n（CO2）=n（NaHCO3）+n（KHCO3），
再利用混合物质量列方程计算x、y的值，进而计算混合物中NaHCO3的质量分数，
根据以上分析对各选项进行判断．

解答 解：盐酸同量，由于第二组实验所得气体多于第一组实验，说明加入混合物25 g时盐酸过量，第二组与第三组所得气体相等，说明第二组盐酸完全反应，生成4.48L二氧化碳需要混合物的质量为：$\frac{4.48L}{3.36L}$×14.2gg=18.93g，故第二组混合物有剩余；
第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO2），则盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L；
A．该盐酸的浓度为2mol/L，故A错误；
B．根据分析可知，加入14.2g混合物中盐酸过量，故B错误；
C．加入25g混合物中盐酸不足，故C错误；
D．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-═CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，设14.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，根据混合物质量可得：84x+100y=14.2g，根据生成二氧化碳的物质的量可得：x+y=0.15，联立解得：x=0.05mol、y=0.1mol，则混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度较大，关键是比较三组数据，根据二氧化碳的体积变化与固体质量判断是否完全反应，试题侧重学生对数据的分析处理能力、思维能力考查．

练习册系列答案
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6．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）最不活泼的元素是Ar（填元素符号），最活泼的非金属元素是F（填元素符号）
（2）可做半导体材料的元素是硅（填元素名称）
（3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是①②③
（4）与水反应最剧烈的金属单质是Na（填元素符号），其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是Al（填元素符号）
（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是HClO4写化学式）
（7）气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
（8）Al2O3中氧元素质量分数为47.1%．
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（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是10，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
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元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式H2O2+H2S=S+2H2O．
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4．某氖原子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
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C．该氖原子的摩尔质量是aNA g
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11．
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（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
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写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．
1．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
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