题目内容

13．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中．
 ①每生成2mol的NO，反应过程中转移电子的个数为3.612×1024（或6NA）个．
 ②当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为0.8mol，被还原的硝酸为0.2mol．
 ③当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是1mol．

分析 （1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（2）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，反应中硝酸起到氧化剂和酸的作用，结合反应的化学方程式计算该题．

解答 解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则每生成2mol的NO，反应过程中转移电子6mol，个数为3.612×1024（或6NA），故答案为：3.612×1024（或6NA）；
②n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，由方程式可知，有0.8mol硝酸参加反应，其中被还原的硝酸为0.2mol，故答案为：0.8； 0.2；
③n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则被还原的硝酸为1mol，故答案为：1．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据元素的化合价的变化结构反应的方程式计算该题，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　）
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C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
4．某氖原子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．W g该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol
C．该氖原子的摩尔质量是aNA g
D．W g该氖原子所含的质子数是10 W/（aNA）
1．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2（填两种化合物的化学式）．
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
（5）推测Si、N最简单氢化物中稳定性较好的氢化物是NH3（填化学式）．
8．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
A．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2
18．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（　　）
A．第IIA族中无非金属元素B．第IA族金属元素单质均能与水反应
C．元素种类最多的族是第VIII族D．金属元素的种类比非金属元素多
5．镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）图1是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

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（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol．
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（5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
△H=-746kJ•mol-1．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图3中图象正确的是乙．
2．下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
①CH2（CHOH）4CHO  ②CH3CH2CH2OH  ③CH2=CHCH2OH  ④CH2=CHCOCHO  ⑤CH2=CHCOOH．
A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③
1．某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．
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（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
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【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中的金属离子：（图2）
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：取少许于试管中，配成溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，发生反应：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，有蓝色沉淀生成[或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3]
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：（图2）
现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．
（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是Mn2+作催化剂，加快反应速率．
（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为6.8%．

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