现有下列物质:①甲醇.②乙醇.③乙二醇.④丙三醇.(1)取等物质的量的上述各醇分别与足量的钠充分反应.产生H2由多到少的顺序是④＞③＞①=②,(2)取等质量的上述各种醇分别与足量钠充分反应.产生H2由多到少的顺序是④＞③＞①＞②,(3)取等物质的量的上述各醇分别在O2中完全燃烧.消耗O2由多到少的顺序是④＞②＞③＞①,(4)取等质量的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．现有下列物质：①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇，
（1）取等物质的量的上述各醇分别与足量的钠充分反应，产生H₂由多到少的顺序是④＞③＞①=②（填编号，下同）；
（2）取等质量的上述各种醇分别与足量钠充分反应，产生H₂由多到少的顺序是④＞③＞①＞②；
（3）取等物质的量的上述各醇分别在O₂中完全燃烧，消耗O₂由多到少的顺序是④＞②＞③＞①；
（4）取等质量的上述各醇分别在足量的O₂中充分燃烧，生成CO₂由多到少的顺序是②＞④＞③＞①．

分析（1）醇中羟基与Na反应生成氢气，各醇物质的量相等，由氢原子守恒可知，醇分子中含有羟基数目越多，生成氢气越多；
（2）各醇的质量相等，羟基质量分数越大，生成氢气越多；
（3）各醇通式表示为C_xH_yO_z，1mol醇的耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$），据此计算判断；
（4）各醇的质量相等，由碳原子守恒，C元素质量分数越大，生成二氧化碳越多．

解答解：（1）醇中羟基与Na反应生成氢气，①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇各分子中羟基数目分别为1、1、2、3，各醇物质的量相等，由氢原子守恒可知，醇分子中含有羟基数目越多，生成氢气越多，故生成氢气为：④＞③＞①=②，
故答案为：④＞③＞①=②；
（2）①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇中，羟基与各分子的质量之比为16：32、16：46、16：31、16：$\frac{92}{3}$≈16：30.7，各醇的质量相等，羟基质量分数越大，生成氢气越多，故生成氢气：④＞③＞①＞②，
故答案为：④＞③＞①＞②；
（3）①1mol甲醇耗氧量为（1+$\frac{4}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=1.5mol，②1mol乙醇耗氧量为（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=3mol，③1mol乙二醇耗氧量为（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{2}{2}$）mol=2.5mol，④1mol丙三醇耗氧量为（3+$\frac{8}{4}$-$\frac{3}{2}$）mol=3.5mol，故各醇耗氧量为：④＞②＞③＞①，
故答案为：④＞②＞③＞①；
（4）各醇的质量相等，由碳原子守恒，C元素质量分数越大，生成二氧化碳越多，①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇中，碳元素与各分子的质量之比为12：32、12：23、12：31、12：$\frac{92}{3}$≈12：30.7，故生成二氧化碳为：②＞④＞③＞①，
故答案为：②＞④＞③＞①．

点评本题考查有机物燃烧有关计算，注意利用燃烧通式理解有关规律，较好的考查学生分析与归纳总结能力，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

8．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）

	A．	还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI		B．	稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂		D．	沸点：Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cu²⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-		D．	HCO₃^-、I^-、Na⁺、OH^-

6．250mL pH=12的某一强碱溶液与250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假设混合后体积为500mL，混合溶液pH值为2-lg2，若原250mL一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为40．

13．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）

1．某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．
【实验一】探究浓硫酸的氧化性：（图1）

（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B装置可用于探究SO₂的还原性，则B中所用的试剂为：高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液等（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是品红溶液褪色．
【实验二】检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O中的金属离子：（图2）
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：取少许于试管中，配成溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，发生反应：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，有蓝色沉淀生成[或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃]
【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H₂O₂：（图2）
现用此法制取一定浓度的H₂O₂，并测定H₂O₂的质量分数．
已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
①取10.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO₄溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H₂O₂的阳极电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是Mn²⁺作催化剂，加快反应速率．
（6）此H₂O₂溶液中溶质的质量分数为6.8%．

8．

硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．

	发生的主要反应
电弧炉	SiO₂+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反应器	Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
还原炉

①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．该工艺中可循环使用的物质为HCl和H₂（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/°C	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg₃N₂．
①由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学方程式为3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si₃N₄沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
③Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成SiO₂物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀盐酸过滤．

5．以下实验或操作不能达到目的是（　　）

	A．	用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
	B．	准确称取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4.0%的溶液
	C．	为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
	D．	用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

试题分类