题目内容
13.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示.下列有关该化合物的说法正确的是( )| A. | 能发生氧化、取代、加成反应 | |
| B. | 分子中含有2个手性碳原子 | |
| C. | 1 mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2 | |
| D. | 1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗5 mol NaOH |
分析 由结构简式可知分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-,结合酚、烯烃及酯的性质来解答.
解答 解:A.含双键可发生加成、氧化反应,含-OH可发生氧化、取代反应,故A正确;
B.连4个不同基团的C为手性碳原子,只有与苯环、酯基直接相连的1个C为手性碳原子,故B错误;
C.酚-OH的邻对位与溴水发生取代,碳碳双键与溴水发生加成反应,则1 mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2,故C错误;
D.酚-OH、-COOC-均与NaOH溶液反应,1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH,故D错误;
故选A.
点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质及迁移应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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11.现将金属镁和铝的混合物9.9g完全溶解于500mL稀硝酸中,金属完全溶解(硝酸的还原产物只有NO).向所得溶液中加入烧碱溶液至金属离子恰好完全沉淀,得到沉淀25.2g,则硝酸的浓度可能为( )
| A. | 1.2mol/L | B. | 2.0mol/L | C. | 2.4mol/L | D. | 3.0mol/L |
4.下列化学用语正确的是( )
| A. | CCl4的电子式 | B. | 甲烷的结构式 | ||
| C. | 乙烯的结构式CH2=CH2 | D. | 乙烯的结构简式CH2CH2 |
1.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( )
| A. | 金刚石和干冰的熔化 | B. | 纯碱和烧碱的熔化 | ||
| C. | 氯化铵和水的分解 | D. | 食盐和冰醋酸熔化 |
8.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14.X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W同主族.下列说法不正确的是( )
| A. | 原子半径:X<W<Z | |
| B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R | |
| C. | R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族 | |
| D. | 简单气态氢化物的热稳定性:Y>W |
18.下列说法正确的是( )
| A. | C与Si位于同一主族,且干冰与SiO2都是酸性氧化物,所以二者晶体类型相同 | |
| B. | NaCl和AlCl3均为强电解质,二者在熔融状态下都能导电 | |
| C. | 从晶体类型上来看物质的熔沸点,其规律是:原子晶体>离子晶体>分子晶体 | |
| D. | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
5.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热.
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键),该反应的产生的热量为( )
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| E(kJ•mol-1) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
| A. | 吸收412 kJ•mol-1 | B. | 放出412 kJ•mol-1 | ||
| C. | 吸收236 kJ•mol-1 | D. | 放出236 kJ•mol-1 |
2.下列实验中,有白色沉淀产生且不再变化的是( )
| A. | 把CO2通入澄清石灰水中至过量 | |
| B. | 把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量 | |
| C. | 向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量 | |
| D. | 把CO2通入CaCl2溶液中 |
3.下列物质属于弱电解质的是( )
| A. | 氯化钠 | B. | 稀盐酸 | C. | 醋酸 | D. | 酒精 |