题目内容
【题目】据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂—氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂—氧电池（总电池反应式为2Li+O2
Li2O2）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是（ ）
A. 放电时，电流由a极经外电路流向b极
B. 放电时，正极反应式为O24e2O2
C. 充电时，阴极反应式为Li2O+2e2Li+O2
D. 该电池与传统锂—氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等
【答案】C
【解析】
锂—氧电池放电时，氧气在正极得电子生成O2-，发生还原反应，则b极为负极，a极为正极，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。
A. 放电过程，为原电池的工作原理，电流从正极经外电路流向负极；
B. 放电时，正极得电子发生还原反应；
C. 充电时，阴极中Li2O得电子发生还原反应生成Li与O2-；
D. 该电池与传统锂—氧电池放电时的正极反应物都是O2，但总反应不同。
A. 从图可知，a极为负极，b极为正极，电子由负极（a）经外电路流向正极（b），电流方向与之相反，A项错误；
B. 放电时，装置为原电池，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+4e
2O2，B项错误；
C. 充电时，阴极上发生还原反应，生成Li和O2，其电极反应式为：Li2O+2e2Li+O2，C项正确；
D. 该电池与传统锂—氧电池放电时的正极反应物都是O2，当1 mol O2参与反应时，生成Li2O、Li2O2转移的电子分别是4 mol、2 mol，D项错误；
答案选C。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案
【题目】市售一次性电池品种很多的，碱性锌锰电池的日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含量有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2/Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH （c≤1.0x10-5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是___。计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=___。
(2)写出滤液2中的Mn2＋变成MnO2的离子方程式___。
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时的化学方程式___。
(4)工艺中还可以将滤液4进行___、___、___、___、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
(5)MnO2常用来制取KMnO4，在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式___。
