Question

【题目】298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A.HA是弱酸B.b点溶液中：

C.b、c之间一定存在的点D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．0.1mol/LHA溶液pH>1，故HA是弱酸，A正确；

B．b溶液显酸性，，由电荷守恒可知，B错误；

C．溶液中存在电荷守恒：，当溶液pH=7呈中性时，则，所以b、c之间一定存在的点，C正确；

D．a、b点溶液显酸性，HA电离出的对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA，对水的电离起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；

故答案选B。