[题目]50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.下列说法正确的是A.从实验装置上看.除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题B.大烧杯上如不盖硬纸板.测得的中和热数值会偏大C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验.测得中和热的数值会偏大D.实验中改用60mL0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大

C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

【答案】D

【解析】

A．从实验装置上看，缺少环形玻璃搅拌棒外，内外烧杯不一样高，热量损失大，A错误；

B．大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量损失大，使测得的中和热数值会偏小，B错误；

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于NH3·H2O是弱电解质，电离吸收热量，使测得中和热的数值会偏小，C错误；

D．实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是由于中和热是反应产生1mol水时所放出的热量，因此所求中和热相等，D正确；

故答案选D。

练习册系列答案

A.用装置氧化废液中的溴化氢

B.用装置分离油层和水层

C.用装置分离四氯化碳和液溴

D.用仪器密封存放单质溴

【题目】化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是（）

A.升高温度，该反应向逆向移动

B.该反应的化学平衡常数表达式为

C.恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量铁粉，正反应速率加快

D.恒温恒容的条件下，向容器中再加入一定量CO2，再次达平衡后，c(CO)/c(CO2)值不变

【题目】氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。

路线1：

路线2：

（1）试剂a为________。

（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。

（3）B→C的反应类型为________。

（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。

（5）G的结构简式为________。

（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为_____。

（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。

（8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢

【题目】

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）

A.N4与N2互为同素异形体

B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

C.N4变成N2是化学变化

D.N4不可能是分子晶体

【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：

①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

【题目】直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（）

A. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少

B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑

C. 电极X为负极，O2-向X极迁移

D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（　）

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（p2>p1）	温度对反应的影响	平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
示意图

A. AB. BC. CD. D

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