Question

在下面反应中，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化剂是

 

，氧化产物是

 

．
（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是

 

，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl₂的质量为

 

 g，转移电子

 

mol．
（4）如果将20ml 12mol?L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将

 

．   
A．≥1.68L     B．＞1.68L     C．≤1.68L   D．＜1.68L．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，以此来解答．

解答： 解：在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化产物为，故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）该反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为，
故答案为：；
（3）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3；
若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，则产生Cl₂的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol，
故答案为：5：3；7.1；0.2；
（4）20ml 12mol?L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol×

5

16

=0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L，
故答案为：D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念及转移电子、计算等考查，注意稀盐酸与高锰酸钾不反应，题目难度中等．