题目内容
在浓盐酸中亚砷酸（H3AsO3）与氯化锡（SnCl2）反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H3AsO3；③还原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH-．
3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①砷与锡都属于同主族的金属元素；②氧化剂是H3AsO3；③还原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；⑤M为OH-．
| A、①③⑤ | B、①②④⑤ |
| C、②④ | D、①③ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M中，由原子守恒可知，M为H2O，反应中Sn元素的化合价由+2价升高为+4价，As元素的化合价由+3价降低为0，结合氧化还原反应中的基本规律来解答．
解答：
解：①砷为ⅤA元素，且为非金属元素，而锡为ⅣA族元素，为金属元素，二者位于不同主族，故错误；
②As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
③反应中Cl元素的化合价不变，不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
④每生成0.1mol As，由电子守恒可知，还原剂失去的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，故正确；
⑤由原子守恒可知，M为H2O，故错误；
故选C．
②As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
③反应中Cl元素的化合价不变，不能比较Cl-、As的还原性，故错误；
④每生成0.1mol As，由电子守恒可知，还原剂失去的电子为0.1mol×（3-0）=0.3mol，故正确；
⑤由原子守恒可知，M为H2O，故错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子及守恒法应用的考查，题目难度不大．
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