题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 |
| B、氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强 |
| C、用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体 |
| D、Cl2的氧化性比I2强，而I-的还原性却比Cl-强 |
考点：电解质与非电解质,氧化性、还原性强弱的比较,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：
分析：A、CO2的水溶液能导电的原因是碳酸发生电离，二氧化碳不能发生电离，CO2是非电解质；
B、氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强；
C、碳酸氢铵受热分解，碘受热升华；
D、根据“易得不易失”分析．
B、氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强；
C、碳酸氢铵受热分解，碘受热升华；
D、根据“易得不易失”分析．
解答：
解：A、CO2的水溶液能导电的原因是碳酸发生电离，二氧化碳不能发生电离，CO2是非电解质，故A错误；
B、氧化性的强弱与得电子多少无关，氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强，故B错误；
C、碳酸氢铵受热分解，碘受热升华，加热时变为气体，不能实现二者的分离，故C错误；
D、氧化性：Cl2＞I2，说明Cl2比I2易得电子，则Cl-相对于I-不易失电子，即为还原性：Cl-＜I-，故D正确；
故选D．
B、氧化性的强弱与得电子多少无关，氧化剂在反应中越易得电子，氧化能力越强，故B错误；
C、碳酸氢铵受热分解，碘受热升华，加热时变为气体，不能实现二者的分离，故C错误；
D、氧化性：Cl2＞I2，说明Cl2比I2易得电子，则Cl-相对于I-不易失电子，即为还原性：Cl-＜I-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查问题较为全面，涉及电解质和非电解质的区分、氧化性和还原性的比较、物质分离和提纯等知识，为高频考点，难度不大，注意氧化还原反应理论的学习．
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