题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1.8g 水所含有的电子数目为NA |
| B、2g 氢气所含原子数为NA |
| C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA |
| D、200 mL0.5mol?L-1Na2SO4溶液所含Na+数目0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol水中含有10mol电子；
B．利用n=
及氢气的构成来分析原子数；
C．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；
D．1molNa2SO4溶液含有2mol钠离子．
B．利用n=
| m |
| M |
C．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；
D．1molNa2SO4溶液含有2mol钠离子．
解答：
解：A．1mol水中含有10mol电子，1.8g 水的物质的量是0.1mol，所含有的电子数目为NA，故A正确；
B．氢气的物质的量为
=1mol，则原子数为1mol×2×NA=2NA，故B错误；
C．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常温下，Vm值不知道，所以不能计算，故C错误；
D．1molNa2SO4溶液含有2mol钠离子，200 mL0.5mol?L-1Na2SO4溶液的物质的量是0.1mol，Na2SO4溶液所含Na+数目0.2NA，故D错误．
故选A．
B．氢气的物质的量为
| 2g |
| 2g/mol |
C．必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常温下，Vm值不知道，所以不能计算，故C错误；
D．1molNa2SO4溶液含有2mol钠离子，200 mL0.5mol?L-1Na2SO4溶液的物质的量是0.1mol，Na2SO4溶液所含Na+数目0.2NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，明确分子的构成、标准状况下气体的摩尔体积、质量与物质的量的关系是解答的关键．
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下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SO2→H2SO3 |
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| C、Fe→FeCl2 |
| D、Na2O2→O2 |
关于1mol?L-1CaCl2溶液的下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中c（Cl-）=2 mol?L-1 |
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| C、溶液中含有1mol CaCl2 |
| D、1L 溶液中含2molCa2+，2mol Cl- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
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下列变化属于氧化反应的是（ ）
| A、CO2→CO |
| B、Cl-→Cl2 |
| C、Fe3+→Fe2+ |
| D、CO32-→CO2 |
下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（ ）
| A、0.05 mol CCl4 |
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| C、6.02×1022个HCl分子 |
| D、标准状况下，58.5 g的NaCl晶体 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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