题目内容
写出硫酸在水溶液中的电离方程式： ．
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离生成氢离子与硫酸根离子，注意“=”用表示．
解答：
解：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，题目难度不大，分清电解质的强弱和掌握电解质的书写方法是解题关键，注意硫酸为强电解质．
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下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO
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| B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | ||||
C、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO
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D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO
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（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．下列说法中正确的是（ ）
| A、双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 |
| B、双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 |
| C、双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 |
| D、同一分子中，σ健与π健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 |
将11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36L．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）（ ）
| A、6.72 L |
| B、11.2 L |
| C、22.4 L |
| D、4.48 L |