Question

19．如图，图中的实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
（1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是减缓电石与水的反应速率，为了除去反应后的气体杂质，常选用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液试剂．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的CCl₄的溶液褪色，乙炔发生了加成反应．

Answer 1

分析 由制备乙炔的实验装置可知，电石与水反应生成乙炔，反应剧烈，可利用食盐水代替水，反应生成的乙炔中混有硫化氢杂质，可利用硫酸铜除去，图中A管可上下移动，调节水的液面高度，控制反应的发生和停止，且乙炔含碳碳三键，易发生加成反应，以此来解答．

解答 解：（1）图中A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水，其目的是减缓电石与水的反应速率，为了除去反应后的气体杂质，常选用试剂为硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液，
故答案为：减缓电石与水的反应速率；硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液；
（3）乙炔含碳碳三键，则乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是溴的CCl₄的溶液褪色，因乙炔发生了加成反应，
故答案为：溴的CCl₄的溶液褪色；加成．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应速率及混合物分离提纯的应用，题目难度不大．