Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 不能自发进行，则该反应的△H＞0
• B． 25℃时，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
• C． Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl₂溶液的方法获得金属钡
• D． 对硫酸工业中的反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率

Answer 1

分析 A．依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析；
B．加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个数增加；
C．电解BaCl₂溶液的方法不能获得金属钡；
D．采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，加快反应速率．

解答 解：A．常温下，反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 不能自发进行，△S＞0，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞O，故A正确；
B．加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个个数增加，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故B错误；
C．可以通过电解熔融BaCl₂的方法获得金属钡，如是溶液，在用惰性电极电解时，溶液中的阳离子是氢离子得电子，而不是钡离子，故C错误；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向移动，不利于生成三氧化硫，采用500℃左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，主要是为了加快反应速率，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了化学反应自发进行的判断、影响弱电解质电离的因素、电解原理的应用，注意D中温度对平衡和化学反应速率的影响，题目难度适中．