Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C、常温下，1.0×10^-3 mol?L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol?L^-1盐酸的pH=8.0
• D、常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为酸，醋酸稀释后溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大；
B．酚酞的变色范围为8-10，当溶液的pH＜8时，酚酞溶液变成无色；
C．盐酸为酸溶液，1.0×10^-8 mol?L^-1盐酸溶液的pH＜7，不可能pH=8.0；
D．pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，根据酸碱中和反应实质计算出氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH．

解答： 解：A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则a＜b，故A错误；
B．在滴有酚酞的氨水显示红色，加入NH₄Cl至溶液恰好无色时，溶液的pH＜8，故B错误；
C．常温下，1.0×10^-3mol?L^-1盐酸的pH=3.0，而1.0×10^-8 mol?L^-1盐酸为酸溶液，则溶液的pH只能无限接近7，不可能为8，故C错误；
D．pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c，则：0.1mol/L×0.001L=0.1c，解得：c=0.001mol/L，则氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项C为易错点，注意酸溶液稀释后不可能变成碱溶液，即常温下溶液的pH只能无限接近7，不可能大于7．