题目内容
铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．
（1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为 ，左侧烧杯中的c（Cl-） （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②已知如图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
（2）装置丙中，易生锈的是 点（填“a”或“b”）．装置丁中可观察到的实验现象是 ．
（1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为
②已知如图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
（2）装置丙中，易生锈的是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）①图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生2H++2e-=H2；原电池中阴离子向负极移动；
②Fe和H2SO4之间的反应结合电解池和原电池的原理分析回答；
（2）装置丙中，根据易生锈的是构成原电池作负极的分析，根据吸氧腐蚀消耗了空气中的氧气，使试管内压强降低，则大气压使试管中液面会上升．
②Fe和H2SO4之间的反应结合电解池和原电池的原理分析回答；
（2）装置丙中，根据易生锈的是构成原电池作负极的分析，根据吸氧腐蚀消耗了空气中的氧气，使试管内压强降低，则大气压使试管中液面会上升．
解答：
解：（1）①图中为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生2H++2e-=H2；原电池中阴离子向负极移动，所以左侧烧杯中的c（Cl-）增大；
故答案为：2H++2e-=H2；增大；
②Fe和H2SO4之间的反应，如果设计电解池实现，金属铁作阳极，阳极：Fe-2e-=Fe2+，电解质为硫酸，阴极是氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，即阳极为铁，阴极为C；如果设计原电池实现，金属铁作负极，负极：Fe-2e-=Fe2+，电解质为硫酸，正极是氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，即负极为铁，正极为C；，故答案为：甲：左边为Fe，右边为C；乙：左边为Fe，右边为C；
（2）装置丙中，a点与空气接触符合构成原电池的条件，易生锈；装置丁中发生吸氧腐蚀消耗了空气中的氧气，使试管内压强降低，则大气压使试管中液面会上升；故答案为：a；试管中液面会上升．
故答案为：2H++2e-=H2；增大；
②Fe和H2SO4之间的反应，如果设计电解池实现，金属铁作阳极，阳极：Fe-2e-=Fe2+，电解质为硫酸，阴极是氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，即阳极为铁，阴极为C；如果设计原电池实现，金属铁作负极，负极：Fe-2e-=Fe2+，电解质为硫酸，正极是氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，即负极为铁，正极为C；，故答案为：甲：左边为Fe，右边为C；乙：左边为Fe，右边为C；
（2）装置丙中，a点与空气接触符合构成原电池的条件，易生锈；装置丁中发生吸氧腐蚀消耗了空气中的氧气，使试管内压强降低，则大气压使试管中液面会上升；故答案为：a；试管中液面会上升．
点评：本题主要考查了原电池、电解池的原理及其应用，难度不大，重点要掌握基本原理．
练习册系列答案
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两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是（ ）
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①Fe ②Zn ③Al ④Mg．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①④ |
下列叙述正确的是（ ）
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下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是（ ）
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下列物质属于电解质并能导电的是（ ）
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①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤KCl晶体．
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下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的（ ）
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| C、升高温度 |
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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
| A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | ||||
B、2KClO3
| ||||
C、2KMnO4
| ||||
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|
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B、标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA |
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