题目内容
在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C、通入少量HCl气体，溶液中PH值增大 |
| D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．
解答：
解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．
练习册系列答案
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向混浊的水中加入明矾〔K Al （SO4）2?12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ）
| A、k+ |
| B、Al3+ |
| C、SO42- |
| D、明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b |
| B、在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 |
| C、常温下，1.0×10-3 mol?L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol?L-1盐酸的pH=8.0 |
| D、常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 |
下列工业生产的主要化学反应，不牵涉勒沙特列原理的是（ ）
| A、合成氨工业 | B、硫酸工业 |
| C、氯碱工业 | D、纯碱工业 |
下列物质属于电解质并能导电的是（ ）
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤KCl晶体．
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤KCl晶体．
| A、① | B、①② |
| C、①②⑤ | D、①②③⑤ |
等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则消耗AgNO3溶液的体积比为（ ）
| A、9：3：1 |
| B、1：2：3 |
| C、3：2：1 |
| D、6：3：21 |