Question

3．有A、B两组溶液，共含有Na⁺、H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-七种离子，已知B组离子遇稀硫酸能产生无色无味的气体，则B组溶液中含有的离子是Na⁺、Cl^-、CO₃^2-，写出B组离子遇稀硫酸产生气体的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根据B组离子遇稀硫酸能产生无色无味的气体，说明B中含有CO₃^2-，然后根据复分解反应的条件进行分析，离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能共存进行分析．

解答 解；B组离子遇稀硫酸能产生无色无味的气体，则B中含有CO₃^2-，则H⁺、Ag⁺、Ba²⁺在A组，因由于银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，则B中含有Cl^-以及Na⁺，由溶液电中性可知NO₃^-在A组，B组离子遇稀硫酸产生气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查离子共存知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解题的关键是把握离子的性质，注意溶液的电中性问题，难度不大．