题目内容
1．下列物质中只含有共价键的是（ ）| A． | H202 | B． | NaCl | C． | NH4CI | D． | AI2O3 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答 解：A．H202中氧原子和氢原子之间只存在共价键，O与O之间也存在共价键，故A正确；
B．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C．氯化铵中氯离子与铵根离子之间存在离子键，故C错误；
D．氧化铝中只存离子键，即O与Al之间存在离子键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意二者的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）
| A． | 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 | |
| B． | 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 | |
| C． | 加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液 | |
| D． | 加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS | |
| B． | 已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，将0.01 mol•L-1KCl溶液和等体积的0.01 mol•L-1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出 | |
| C． | 常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 | |
| D． | pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH-）均为1×10-8 mol•L-1 |
9．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（ ）
| A． | 若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构共有4种 | |
| B． | 若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构共有4种 | |
| C． | 若A能发生银镜反应，则A的结构有2种 | |
| D． | 若A既能和新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，又能和金属钠反应放出H2，则A的结构有3种 |
16．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3 是碱 | B． | Na2C03 是盐 | C． | Na2C03是钠盐 | D． | Na2CO3是碳酸盐 |
13．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=a的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-amol．L-1 | |
| B． | 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合液：c（HCO3）＞c（CO32-） | |
| C． | H2C204 与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC204-） | |
| D． | （NH4）2SO4 溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H20） |
10．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 | |
| B． | NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO3溶于水，对水的电离都有促进作用 | |
| C． | 浓度均为0.10mol•L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者大于后者 | |
| D． | 可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3 |
11．铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（ ）
| A． | 剩余固体的铁、铜混合物 | |
| B． | 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol | |
| C． | 原固体混合物中铜的质量是9.6g | |
| D． | 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol |