题目内容

16．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（　　）
A．Na2CO3 是碱B．Na2C03 是盐C．Na2C03是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

分析 A．根据碱的定义和组成进行解答；
B．根据盐的定义由酸根离子和金属离子构成的化合物分析；
C．根据含有钠元素的盐叫钠盐分析；
D．根据含有碳酸根离子的盐叫碳酸盐分析；

解答 解：A．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2C03俗名纯碱是因为：碳酸钠是弱酸强碱盐，水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，故A错误；
B．Na2C03由碳酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐，故B正确；
C．Na2C03属于含有钠元素的盐，故C正确；
D．Na2COa由碳酸根离子和钠离子构成的盐，属于碳酸盐，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和把握，难度不大，注意把握分类标准以及方法．

练习册系列答案
相关题目
6．铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态．回答下列问题：
（1）某铬化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为+5．
（2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色 （Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Pb2+、Ba2+、Ag+．
（4）在溶液中存在如下平衡：
CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
则反应：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数K=1014．
（5）CrO42-呈四面体构型，结构为．CrO72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为．则由n（n＞1）个CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO（3n+1）2-．
（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解．把一定量的 CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76%．写出 CrO3受热分解化学方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
7．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、Ba2+、MnO4-中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，
下列推断正确的（　　）
A．由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+，没有HCO3-
B．由②知溶液中有SO42-，没有Ba2+
C．由③确定溶液中有Na+，没有K+
D．若检验溶液中是否有存在Cl-，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液
4．己知X、Y、Z、W为短周期四种常见元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数二倍，Z能和X形成两种常见的液态化合物，W元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应．元素Q是地壳中含量第二位的金属元素．试回答下列问题：
（1）请写出Y元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）请写出X2Z2的电子式．
（3）请写出Y元素的最高价氧化物与少量NaOH溶液反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-．
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元索，它们之间有如图所示的转化关系：
（4）若A为元素W的单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B水溶液呈酸性，C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
（5）若A为元素Q的单质，B、C均属于盐中的阳离子，若B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D、E均为沉淀，且D在空气中能转化成E，B→C的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
D→E的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．选用氢碘酸与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
11．金属作为一种能源受到越来越多的关注．
（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为8mol．
（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
②关于金属燃料的下列说法错误的是d
a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4$?_{充电}^{放电}$Li2FeSiO4．放电时，Li+向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移1mol电子．
1．下列物质中只含有共价键的是（　　）
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3
8．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计
如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
（1）提出假设：Na2C03或NaHC03加热分解时可能有C02生成．
（2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na？C03和 NaHCOa进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加人的物质是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有白色沉淀生成（填沉淀的颜色），说明NaC03和NaHCO3的热稳定性是Na2CO3＞NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出结论：除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质的方法是加热．
（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了 8.4g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生C02气体的体积为1.12L（标准状况）．
5．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
①原子半径：A＞B＞C＞D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置第二周期第IVA族，请写出BC2分子的结构式O=C=O．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生的离子反应方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
6．卤素（F、Cl、Br、I、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题：
（1）131I是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为78．
（2）根据卤素性质，下列说法正确的是ac．
a．得电子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBrO和HI
c．沸点：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空气吹溴法可从海水中提取Br2，用SO2将粗溴水还原为Br-，之后再用空气富集出纯溴，写出SO2还原溴水的化学方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴时，3molBr2参与反应，则转移5mol电子，写出反应离子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生．写出反应的离子方程式为2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强．
（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）为4.66×103Pa
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常温下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填数字）
（8）用“＞”、“＜”填空
键能半径键的极性沸点
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网