题目内容

11．铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体的铁、铜混合物
B．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
C．原固体混合物中铜的质量是9.6g
D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.64mol

分析 铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，结合反应的方程式解答．

解答 解：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+   Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g  2mol            56g   2mol
m1  0.5mol            m2  0.5mol
m1=16g，m2=14g，
溶解的金属质量是18-3.2=14.8，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，故A、B错；
列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n2
64n1+56n2=14.8g
2n1+2n2=0.5mol
解得：n1=0.1mol，n2=0.15mol，
则原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故C正确；
溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质中只含有共价键的是（　　）
A．H202B．NaClC．NH4CID．AI2O3
2．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（　　）
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D．该中间体分子中含有1个手性碳原子
19．下列有关计算的分析正确的是（　　）
A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c
C．已知某温度Ksp（Ag2S）=6×10-50，Ksp（AgCl）=2×10-6，则2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7×10-37
D．在25℃下，将2a mol•L-1的氨水与0.02 mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$
6．卤素（F、Cl、Br、I、At）是生产及工业中常见的元素，请用化学用语回答下列问题：
（1）131I是一种可以抗辐射并有广泛医学应用的同位素，其中子数为78．
（2）根据卤素性质，下列说法正确的是ac．
a．得电子能力：Cl＞Br＞I              b．IBr中溴为-1价，与水反应生成HBrO和HI
c．沸点：Br2＞Cl2                    d．由HIO3比HBrO3酸性弱，可知氧化性Br2＞I2
（3）空气吹溴法可从海水中提取Br2，用SO2将粗溴水还原为Br-，之后再用空气富集出纯溴，写出SO2还原溴水的化学方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．用纯碱吸收粗溴也可作为富集的步骤之一，纯碱吸收纯溴时，3molBr2参与反应，则转移5mol电子，写出反应离子方程式3Br2+3CO32-═Br-+BrO3-+3CO2↑．
（4）向NaClO浓溶液中加入KAl（SO4）2浓溶液，迅速生成大量白色胶状沉淀，同时有无色气体产生．写出反应的离子方程式为2Al3++6ClO-+6H2O=2Al（OH）3+6HCl↑+2O2↑．
（5）还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是电子层数增加，离子半径增大，失电子能力增强．
（6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）?2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时c（Br2）=0.1mol/L，p（Br2）为4.66×103Pa
如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为，c（Br2）=2.33×103Pa＜p（Br2）＜4.66×103Pa．
（7）常温下，向10mL1mol/LNaOH溶液中加入20mL1mol/LHClO溶液，所得溶液pH=7.5
c（HClO）-c（ClO-）=1.8×10-6.5（填数字）
（8）用“＞”、“＜”填空
键能半径键的极性沸点
H-Cl＞H-ICl-＜Br-H-Cl＞H-BrHF＞HI
16．二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

已知：D在反应⑤中能生成的E，其结构只有一种可能．
（1）写出下列反应的类型：
反应①是取代反应，反应③是消去反应．
（2）写出下列物质的结构简式：C
（3）B的系统命名为3-氯-1-丙烯，E中官能团的结构式：-Cl、
（4）ClCH2-CHCl-CH2Cl与NaOH水溶液反应的化学方程式ClCH2-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2-CHOH-CH2OH+3NaCl
（5）写出C的同分异构体（核磁共振氢谱只有一种峰）
（6）下列叙述正确的是acd
a．A到B的反应条件为加热                 b．E到二氯烯丹的反应为加成
c．D碱性水解的产物之一分子式为C3H6O2     d．二氯烯丹酸性水解可生成CO2．
3．钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由化合物III合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为C8H7O2Br，其中含氧官能团名称为酯基．
（2）化合物Ⅲ转化为化合物Ⅳ的反应条件是光照．
（3）写出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化学方程式．
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1，则Ⅷ结构简式为，
写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式
（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为．
（6）1mol反应①产物完全燃烧消耗16molO2．
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．AgOH溶于氨水：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OHˉ+2H2O
B．Na2C2O4水解：C2O42-+2H2O=H2C2O4+2OH-
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
5．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是（　　）
A．CH4与C3H8B．苯与己烯C．己烷与苯D．苯与甲苯

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