Question

13．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=a的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-amol．L^-1
• B． 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液：c（HCO₃）＞c（CO₃^2-）
• C． H₂C₂0₄ 与 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂0₄^-）
• D． （NH₄）₂SO₄ 溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂0）

Answer 1

分析 A、硫化氢是二元弱酸，分两步电离，所以c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1＞c（HS^-）；
B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度；
C、根据电荷守恒分析解答；
D、根据物料守恒分析解答．

解答 解：A、硫化氢是二元弱酸，分两步电离，所以c（H⁺）=1×10^-amol．L^-1＞c（HS^-），故A错误；
B、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以c（HCO₃）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C、由电荷守恒，可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂0₄^-）+2c（ C₂0₄^2-），故C错误；
D、铵根离子是弱离子，在溶液中存在两种形式，根据物料守恒：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂0），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题解决离子浓度大小的问题．