Question

12．下列说法不正确的是（　　）

• A． 由于K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
• B． 已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，将0.01 mol•L^-1KCl溶液和等体积的0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，有AgCl沉淀析出
• C． 常温下，为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• D． pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH^-）均为1×10^-8 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．从难溶电解质的转化的角度分析；
B．如生成沉淀，应满足Qc＞Ksp；
C．如HA^-电离大于水解，溶液呈酸性，不能说明H₂A是强酸；
D．pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水，c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，则水的电离程度相同．

解答 解：A．化学反应可向Ksp小的方向进行，因K_sp（ZnS）＞K_sp（CuS），ZnS浊液中加入硫酸铜溶液，可转化为CuS沉淀，故A正确；
B．将0.01 mol•L^-1KCl溶液和等体积的0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液混合，浓度都减小为原来的一半，则5×10^-3×5×10^-3＞1.8×10^-10，可生成沉淀，故B正确；
C．如HA^-电离大于水解，溶液呈酸性，不能说明H₂A是强酸，如H₂SO₃，故C错误；
D．pH=8的Ba（OH）₂溶液和pH=8的氨水，c（OH^-）=1×10^-6 mol•L^-1，则水的电离程度相同，则由水电离的c（OH^-）均为1×10^-8 mol•L^-1，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查难容电解质的溶解平衡以及弱电解质电离，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握平衡移动的特点以及计算方法，难度不大．