Question

如表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息．

元素	相关信息
X	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Y	其原子L层电子数是K层的3倍
Z	其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
W	其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
T	其最高正价与最低负价的代数和为6

回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是

 

（用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为

 

．
（2）X、Z两元素可形成化合物ZX₃，其晶体中化学键类型有

 

，晶体类型为

 

．
（3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是

 

H₂Y的沸点比H₂W高的原因是

 

．
（4）Z₂WY₃溶液呈

 

性，其原因是（用离子方程式表示）

 

．
（5）已知25℃、101kPa下：
①2Z（s）+

1

2

Y₂（g）═Z₂Y（s）△H₂=-414kJ?mol^-1
②2Z（s）+Y₂（g）═Z₂Y₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
则1mol Z₂Y₂（S）与足量Z（s）反应生成Z₂Y（s）的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题

分析：X的基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2，X有2个电子层，最外层电子数为，5，则X为N元素；
Y原子L层电子数是K层的3倍，故Y为O元素；
Z的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，Z为Na元素；
W的单质在O₂中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则w为S元素；
T的最高正价与最低负价的代数和为6，则T为Cl元素；据此进行解答．

解答： 解：根据题意可知：X的基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹，n=2，X有2个电子层，最外层电子数为，5，则X为N元素；Y原子L层电子数是K层的3倍，故Y为O元素；Z的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，Z为Na元素；W的单质在O₂中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则w为S元素；T的最高正价与最低负价的代数和为6，则T为Cl元素；
（1）Na+、O2-的核外电子排布是2、8；而S2-的核外电子排布是2、8、8．对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大．故离子半径由小到大的顺序是Na⁺＜O^2-＜S^2-；17号元素Cl元素的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s²3p⁵；
故答案为：Na⁺＜O^2-＜S^2-、[Ne]3s²3p⁵；
（2）N与Na两元素可形成化合物NaN₃，其晶体中化学键类型有离子键、共价键；其晶体类型为离子晶体；故答案为：离子键、共价键；离子晶体；
（3）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO₄，H₂O的沸点比H₂S高是因为在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；
故答案为：HClO₄、水分子间易形成氢键；
（4）Na₂SO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；水解的离子方程式是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；故答案为：碱、SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（5）根据盖斯定律：①×2-②，整理可得Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol；故答案为：Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol．

点评：本题主要考查对 构成物质的粒子--分子、原子、离子，元素周期律等考点的理解，难度不大．