题目内容

15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到有红褐色的沉淀生成．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）3胶体生成．
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液．

分析 （1）制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，加热会促进胶体聚沉；
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质；
（3）将饱和氯化铁溶液加入沸水中加入加热制备氢氧化铁胶体；
（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜；
（5）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉．

解答 解：（1）甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若丙同学实验中不停止加热，会看到红褐色沉淀，
故答案为：丙；有红褐色的沉淀生成；
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，
故答案为：用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）3胶体生成；
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体，
故答案为：渗析；
（5）①通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，证明Fe（OH）3胶粒带正电，
故答案为：表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，
故答案为：先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液．

点评 本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4
Ka或KspKa=1.8×10-5Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12
A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
6．（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比1：1，质量比为2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）  p（H2）  p（O2）表示，由大到小的顺序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，CO32-不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，Cl-、SO42-、CO32-不能在溶液中大量存在．
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B．将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
C．向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大
10．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
B．摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
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20．0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，其热化学反应方程式为：（B2H6）（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3 H2O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ．
7．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）
选项目的实验现象
A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊
B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色
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D验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D
4．2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
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rO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C；
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
（2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应；
②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉；
③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
5．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．X为正极，发生氧化反应B．Y与滤纸接触处有氧气生成
C．X为阳极，发生氧化反应D．X与滤纸接触处变红

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