题目内容
将28g铁粉和8g硫粉的混合物隔绝空气加热，反应完全并冷却后，向其中加入足量的稀盐酸，生成的气体在标准状况下的体积为（ ）
| A、5.6L | B、11.2L |
| C、16.8L | D、22.4L |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：加热发生反应Fe+S
FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nVm计算生成气体的体积．
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解答：
解：加热发生反应Fe+S
FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加热过程中Fe无论过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，故n（气体）=n（Fe）=
=0.5mol，气体体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B．
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| 28g |
| 56g/mol |
点评：本题考查混合物计算、根据方程式的计算，难度中等，充分利用方程式判断生成气体与原混合物中Fe的物质的量相等，避免加热过程中的过量计算的繁琐，侧重对学生综合能力的考查．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、含氧元素的化合物一定是氧化物 |
| B、由不同种元素组成的纯净物就是化合物 |
| C、溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 |
| D、只含有一种元素的物质不可能是混合物 |
在如图的原电池中，下列说法正确的是（ ）| A、Zn极反应为2H++2e-=H2↑ |
| B、一段时间后，电解质溶液变为蓝色 |
| C、电子由负极通过导线流向正极 |
| D、该装置能将电能转化为化学能 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓ |
| C、NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| D、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2 Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有NA个氧原子 |
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| D、标准状况下，11.2L H2O 含有极性共价键的数目为NA |
在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、加入NaOH固体，溶液中c（Na+）和c（CO32-）都增大 |
| C、稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少 |
| D、升高温度，Na2CO3溶液pH增大 |