题目内容
在如图的原电池中，下列说法正确的是（ ）| A、Zn极反应为2H++2e-=H2↑ |
| B、一段时间后，电解质溶液变为蓝色 |
| C、电子由负极通过导线流向正极 |
| D、该装置能将电能转化为化学能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，为原电池；锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：
解：A．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故A错误；
B．该原电池中，锌在负极上发生氧化反应，氢离子在正极上发生还原反应，所以铜不参加反应，则溶液不变蓝色，故B错误；
C．原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．该装置没有外接电源，该装置能自发的发生氧化还原反应，且是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故D错误；
故选C．
B．该原电池中，锌在负极上发生氧化反应，氢离子在正极上发生还原反应，所以铜不参加反应，则溶液不变蓝色，故B错误；
C．原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；
D．该装置没有外接电源，该装置能自发的发生氧化还原反应，且是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的概念、正负极的判断方法、电子流向即可解答，难度不大．
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