Question

3．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

• A． 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
• B． 装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
• C． 图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同
• D． 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

Answer 1

分析 A．电流由正极流向负极，则a为阳极，粗铜为阳极失去电子；
B．Fe失去电子作负极；
C．由电子守恒可知，2Al～6e^-～3Zn；
D．浓硫酸具有吸水性，干燥环境中Fe不能失去电子．

解答 解：A．电流由正极流向负极，则a为阳极，粗铜为阳极失去电子，b为精铜，电解质溶液为CuSO₄溶液，故A正确；
B．Fe失去电子作负极，则装置②的总反应是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故B错误；
C．由电子守恒可知，2Al～6e^-～3Zn，则消耗负极材料的物质的量不同，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，干燥环境中Fe不能失去电子，则④中的铁钉几乎没被腐蚀，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池及电解池，为高频考点，把握实验装置的作用、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学知识的应用，题目难度不大．