Question

11．称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na₂CO₃•10H₂O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤．得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm³气体（标准状况）．在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式．

Answer 1

分析 根据方程式MCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MO+CO₂↑来计算；根据所求结果结合题意：金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）₂•xH₂O与Na₂CO₃的混合物共45.8g来计算．

解答 解：设M的相对原子质量为m，则：MCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MO+CO₂↑
                                                    m+60      m+16
                                                     9.85         7.65
$\frac{m+60}{9.85}$=$\frac{m+16}{7.65}$，解得：m=137，
M是Ba，m（MCO₃）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）₂•xH₂O）+m（Na₂CO₃）=45.8，
即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=45.8，解得x=13，所以M氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba（OH）₂•13H₂O，
答：M的原子量137，M的氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba（OH）₂•13H₂O．

点评 本题考查学生根据化学方程式来确定物质以及量的多少的计算能力，注意平时知识的积累，难度不大．