Question

17．将装有25mLNO、NO₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后容器内气体体积缩小为15mL，则原混合气体中NO、NO₂的体积比是（　　）

• A． 3：2
• B． 2：3
• C． 4：1
• D． 1：4

Answer 1

分析 25mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，充分反应后试管中剩下15ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．

解答 解：25mlNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，剩余10ml气体，反应前后气体体积减少15ml，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO△V（气体体积减少）
3                     2
V（NO₂）              10ml
3：2=V（NO₂）：10mL，
V（NO₂）=$\frac{3×10ml}{2}$=15ml，
原气体中V（NO）=25mL-15mL=10mL，
所以原混合气体中NO和NO₂的体积比为为V（NO₂）：V（NO）=15ml：10ml=3：2，则原混合气体中NO、NO₂的体积比是2：3；
故选B．

点评 本题考查了根据方程式的计算，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，难度不大．