某无色混合气体中可能含有Cl2.O2.HCl.SO2.NO2.NO.NH3中的两种或多种．将此无色混合气体通过品红溶液后.品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中.气体很快变为红棕色.该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象．下列关于原混合气体成分的判断正确的是( )A．一定有SO2.NH3和NOB．一定有NO和HClC．可能有Cl2和O2D．一定没有Cl2.NO2.N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．某无色混合气体中可能含有Cl₂、O₂、HCl、SO₂、NO₂、NO、NH₃中的两种或多种．将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象．下列关于原混合气体成分的判断正确的是（　　）

	A．	一定有SO₂、NH₃和NO		B．	一定有NO和HCl
	C．	可能有Cl₂和O₂		D．	一定没有Cl₂、NO₂、NH₃和O₂

分析根据气体的颜色判断可排除Cl₂和NO₂气体，将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色说明含SO₂，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，一氧化氮和氧气发生反应，所以原混合气体中一定无氧气，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象，证明原气体中无NH₃存在．

解答解：根据气体的颜色判断可排除Cl₂和NO₂气体，将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色说明含SO₂，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，一氧化氮和氧气发生反应，所以原混合气体中一定无氧气，该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象，证明原气体中无NH₃存在，原混合气体成分一定没有Cl₂、NO₂、NH₃和O₂，故选D．

点评本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意常见气体的性质以及检验方法，特别是有颜色的气体要熟练掌握．

练习册系列答案

相关题目

3．

前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s²3p²；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；
（2）含有16个中子的Z的核素符号为³⁰₁₄Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．
（3）XY₃^-的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO₃．
（4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH₃、H₂O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．
（5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO₃．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则计算此晶体的密度表达式为$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必化简）．

4．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）

1．下列各离子反应方程式书写正确的是（　　）

	A．	配制银氨溶液时的总反应：Ag⁺+3NH₃•H₂0═[Ag（NH₃）₂]OH+NH₄⁺+2H₂0
	B．	向1 mL 0．l mol/L硝酸亚铁溶液加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3 Fe²⁺+N0₃^-+4H⁺═3 Fe³⁺+NO+2H₂O
	C．	向10 mL 0．lmol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）₂溶液至恰好只有一种沉淀时：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-+2 SO₄^2-+2Ba²⁺═AlO₂^-+NH₃•H₂O+2H₂O+2BaSO₄L
	D．	向高锰酸钾酸性溶液中滴加H202溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6O₂+lOH₂O

8．向密度为ρ g/cm³的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）（　　）

18．某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶
	B．	固体NaOH须放到烧杯中称量
	C．	把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中
	D．	定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大

5．利用黄铜矿（CuFeS₂）生产铜、绿矾的过程如下．根据题意完成下列各题：

（1）CuFeS₂中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）实验室中配制FeSO₄溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
（4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤I．秤取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中．
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积
步骤4：重复步骤2、步骤3两次、三次评价消耗KMnO₄溶液40.00ml．
①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为92.67%（保留四位有效值）

2．-COOH中的-OH被卤族元素的原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是（　　）

CH₃F

CCl₄

COCl₂

20．KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄：②滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品．
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是BD（填序号）
A.75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液进行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确秤取Na₂S₂O₃固体的质量3.950g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度（请算出计算过程）
（有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺-SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O未配平）．

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