题目内容
（13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl- Br- I- ClO- AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；
不能确定是否含有的阳离子有 ，
要确定其存在可补充做的实验是 ；
肯定不存在的阴离子有 。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n (Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n (Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | amol | 0 | 0 |
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ；
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 ；
（1）H+、Al3+、NH4+(3分) K+(2分) 焰色反应（2分） ClO-、AlO2-(2分)
（2）①Cl2+2I- ＝I2+2Cl- （2分）② 10:15:4（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，故肯定不含有ClO‑、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子；根据第三段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO‑、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；检验钾离子是否存在可以用焰色反应；
（2）①n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，通入氯气，先与I-反应，生成单质碘，方程式为：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；
②2.8L时，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）＝1.5mol；n（Cl-）＝0.125×2＝0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）＝1.25－0.25＝1mol；5.6L时，n（Br-）＝1.5－1.4＝0.1mol，n（I-）＝0.25－0.1＝0.15，故原溶液中n（I-）＝0.25+0.15＝0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4。
考点：考查离子共存与离子检验以及氧化还原反应的有关计算
、
、Na＋
、
反应中，说法正确的是（ ）