题目内容
在
反应中，说法正确的是（ ）
A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu
B
【解析】
试题分析：A．Cu2O中Cu元素由+1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；B．因Cu2S中Cu元素由+1价降低为0价，S元素由-2价升高到+4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．Cu元素由+1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；D．由反应可知，生成6molCu转移电子数为6mol，则反应中转移12mol电子，则生成12molCu，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应。
（13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl- Br- I- ClO- AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；
不能确定是否含有的阳离子有 ，
要确定其存在可补充做的实验是 ；
肯定不存在的阴离子有 。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n (Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n (Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | amol | 0 | 0 |
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ；
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 ；
+ H2O