题目内容

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液中:S2-、、Na+

B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、、K+

C.pH=0的溶液中:Na+、K+、Fe2+、

D.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、

 

A

【解析】

试题分析:A、酚酞变红说明溶液呈碱性,离子间互不发生反应,A正确;B、溶液可能呈酸性也可能呈碱性,无论在酸性还是碱性条件下,碳酸氢根离子都不能大量共存,B错;C、溶液呈酸性,亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下不能大量共存,C错;D、碳酸根离子与铝离子会发生双水解,不能大量共存,D错;所以答案选A

考点:考查离子共存的相关知识点。

 

练习册系列答案
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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).

a.使用高效催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,

在催化剂作用下反应生成甲醇,

平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2;

③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

 

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