题目内容
被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
D
【解析】
试题解析：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D．
考点：氧化还原反应
在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3
2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍
（13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 | H+ NH4+ Al3+ K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl- Br- I- ClO- AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；
不能确定是否含有的阳离子有 ，
要确定其存在可补充做的实验是 ；
肯定不存在的阴离子有 。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n (Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n (Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | amol | 0 | 0 |
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ；
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 ；
下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 ( )
| X | Y | Z |
A | NO2 | SO2 | BaC12 |
B | NH3 | O2 | A12(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaC12 |
D | CO2 | SO2 | CaC12 |
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是