题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ | ||||
B、实验室制氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||||
| D、金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．电荷不守恒；
B．电荷不守恒；
C．不符合反应的客观事实；
D．金属铝投入氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气．
B．电荷不守恒；
C．不符合反应的客观事实；
D．金属铝投入氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：
解：A．金属钠投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．实验室制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；
C．浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故C错误；
D．金属铝投入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选：D．
B．实验室制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
| ||
C．浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，故C错误；
D．金属铝投入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，是考试热点，明确反应的事实是解题关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实和电荷守恒、原子个数守恒规律．
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| ||
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|
能说明氯化氢是共价化合物的事实是（ ）
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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是（ ）
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| C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、HY-水解方程式为：HY-+H2O?Y2-+H3O+ |