Question

6．下列各项内容，排列顺序正确是（　　）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②常见离子的还原性排序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-
④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₃OH＞H₂O
⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①②
• D． ③⑤

Answer 1

分析 ①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定；
②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析；
③离子半径先比较电子层，相同电子层再比较核电荷数，核电荷数越大半径约小；
④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸＞水＞乙醇；
⑤分子晶体分子量越大，熔沸点越高，注意氢键的存在能够大大提高物质的熔沸点．

解答 解：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定，所以热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故①正确；
②元素的非金属性I＞S，对应离子还原性S^2-＞I^-，又碘离子能将三价铁还原成二价铁，所以还原性I^-＞Fe²⁺，则还原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺，故②正确；
③微粒半径，K⁺、S^2-的电子层数比F^-多离子半径大，K⁺、S^2--电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，K⁺＜S^2-，所以离子半径大小S^2-＞K⁺＞F^- 故③错误；
④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比较：醋酸＞水＞乙醇，故④错误；
⑤分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故⑤错误；
故选C．

点评 本题为综合题，考查了碳酸盐的稳定性比较、还原性比较、微粒半径大小比较、电离程度大小比较、晶体熔沸点高低比较，掌握基础是解题关键，注意晶体熔沸点规律，题目难度中等．