题目内容

14．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
A．一定会有新物质生成B．一定伴随着能量的变化
C．可能会引起物质状态的变化D．有化学键破坏的一定是化学反应

分析 A．有新物质生成的变化为化学变化；
B．化学反应实质是旧键断裂新键形成，过程中一定伴随能量变化；
C．化学反应前后物质状态可能发生变化；
D．化学反应实质是旧键断裂同时新键形成．

解答 解：A．化学反应过程中一定会有新物质生成，故A正确；
B．化学反应实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随着能量的变化，故B正确；
C．反应过程中可能会引起物质状态的变化，如固体碳酸钙分解生成氧化钙和气体二氧化碳，故C正确；
D．有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化钠固体溶解属于物理变化，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学反应实质理解应用，注意化学键断裂和形成是化学反应的实质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在0.5molK2CO3中含有K+的数目是（　　）个．
A．6.03×1023B．0.5C．1D．3.01×1023
5．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（　　）
A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染
B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大
C．世界上地热能蕴藏丰富，且已被用于采暖、温室、发电等方面
D．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输
2．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
A．升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
B．该溶液的pH=4
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减小
9．下列有关实验的叙述中正确的是（　　）
A．能够便甲基橙变黄的溶液一定为碱性溶液
B．以KI溶液为标准溶液滴定未知浓度的FeCl3溶液，可选用淀粉溶液作为指示剂
C．使用量程为50mL的滴定管测量溶液体积时，开始时读数为21.00mL，将滴定管中剩余液体全部放出，则所得溶液体积大于29.00mL
D．盛待测定的滴定管，第一次读数平视凹液面最低处，第二次仰视，则所测待测液浓度偏高
19．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
6．下列各项内容，排列顺序正确是（　　）
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②常见离子的还原性排序：S2-＞I-＞Fe2+
③微粒半径：K+＞S2-＞F-
④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O
⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
3．已知 Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃100011501300
平衡常数42.950.764.0
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式 K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）=0.006mol/（L•min），CO 的平衡转化率为60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是CD．
A．增加Fe2O3的量   B．加入合适的催化剂   C．移出部分CO2    D．提高反应温度．
4．浊液区别于其它分散系本质的特征是（　　）
A．外观浑浊不清B．分散系粒子直径大于100nm
C．不稳定D．不能发生丁达尔现象

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