题目内容
13．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（ ）| A． | 氢氧化镁和稀盐酸反应 | B． | Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 | ||
| C． | 二氧化碳通入澄清石灰水中 | D． | 澄清石灰水和稀硝酸反应 |
分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，以此来解答．
解答 解：A．氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A错误；
B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为SO42-+Ba2++2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ba2++2OH-═H2O+BaCO3↓，故C错误；
D．澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H++OH-═H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．
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短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
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4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| B． | pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等 | |
| C． | 将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-） | |
| D． | 常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7 |
1．醇（C5H12O）发生下列反应时，所得产物数目最少（不考虑立体异构）的是（ ）
| A． | 与浓氢溴酸卤代 | B． | 与浓硫酸共热消去 | ||
| C． | 铜催化下氧化 | D． | 与戊酸催化酯化 |
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18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X元素可以组成多种单质 | |
| B． | Y和Z可能在同一周期 | |
| C． | X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同 | |
| D． | 元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W |
5．A、B、C、D 均为气体，对于A+3B?2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.4 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.8 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.1 mol/（L•s） |
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：